Шпаргалка по химии

|одновременном присутствии в р-ре большого | |

|избытка CO2. | |

|79-80. Характер изменения кислотно-основных |89. Алюмокалиевые квасцы KAl(SO4)2.12H2O |

|св-в однотипных соед в ряду Be, Mg, Ca, Sr, |применяются в больших количествах для |

|Ba, Ra. Be(OH)2 – амфотерное основание, |дубления кож, а также в красильном деле в кач|

|Mg(OH)2 – основание средней F, Ca(OH)2 – |протравы для хлопчатобумажных тканей. В |

|сильное основание, Sr(OH)2 и Ba(OH)2 – |последнем случае действие квасцов основано на|

|основания, сильнее, чем Са(ОН)2. От be – ra |том, что образующиеся вследствие их гидролиза|

|увеличиваются основные св-ва, кислотные |Al(OH)3 отлагается в волокнах ткани в |

|ослабюевают. |мелкодисперсном состоянии и, адсордбируя |

| |краситель, прочно удерживает его на волокне. |

|81.Амфотерность Be(OH)2. Be(OH)2 имеет | |

|ярко-выраженный амотерный хар-тер, чем отлич.|90. Оющая хар-ка эл-тов IIIA группы. |

|от гидрОх-в щеземе. В Н2О практич. нераств, |Характерные СО и типы соедин. Эл-ты 3а гр. |

|легко раств в к-тах и щелочах: |имеют 3е в наружном слое атома, 2-й нар слой |

|Be(OH)2+2NaOH(Na2[Be(OH)4]. Кислотн. св-ва |атома В имеет 2 е, Ал – 8е, Га, Ин, Та – 18е.|

|Be(OH)2 выражены очень слабо, поэтому в |Ме св-ва выражены слабее, чем у эл-тов 2 и 1 |

|водн. р-ре бериллаты сильно гидролизуются. |а гр. У В преоблад немеет св-ва. В соедин |

| |хар-на СО +3. С возраст АтМ появл более низк |

|82. Общ хар-ка солей щеземе. гидролиз солей |со +2, д/Та хар-ны СО +1. Ме св-ва от В к Та |

|Be, Mg. Многие соли щеземе малораств в Н2О |увелич, Ох бора – кислотнй хар-р, Ал, Га, ин |

|(карбонаты, сульфаты, фосфаты и др). |– амфотерн, таллий – основной. |

|Большинство солей Be, в т. ч. сульфат хорошо | |

|раст-мы в Н2О. В Н2О – рас-рах ионы Ве2+ |91. Нитрид бора, строение и св-ва. Нитрид |

|полверг. гидролизу, из-за чего р-ры солей Ве |бора можно получить взаимод В с аммиаком при |

|имеют кислую реакц. Большинство солей |т белого каления – белое вещ-во со слоистой |

|магния хорошо р-римо в воде. Р-ры содержат |структурой, похож на структуру графита. |

|бесцветные ионы Mg2+, которые сообщают |Структ ед-ца содерж черед-ся атомы B и N на |

|жидкости горький вкус. Соли Mg гидролизуются |расст. 1,45А с углами 120 (Сп2 у В). Расстоян|

|водой только при нагревании р-ра. Соли |между слоями 3,34А. Нитрид устройчив на |

|стронция и Ва сходны с солями Са. Они |воздухе, но медленно гидролиз. Н2О. |

|малор-римы ы воде и выпадают из р-ра в виде | |

|осадков, если ионы Стр и Ва встречаются с |92. гидрид Al можно получить косвенным путем.|

|ионами СО32- или SO42-. |Он представляет собой белую аморфную массу |

| |состава (AlH3)n. Разлагается при нагревании |

|83. В2О3 и Н3ВО3, строение и св-ва. H2SO4. |выше 105оС с выделением водорода. |

|HNO3 окисл В в борную к-ту Н3ВО3РHJJfsdfd |При взаимодействии AlH3 с основными гидридами|

|. Н3ВО3 – белые крист, блест. чеш кот. раств |в эфирном р-ре образуются гидроалюминаты: LiH|

|в Н2О. при кипяч р-ра Н3ВО3 вместе с парами |+ AlH3 = Li[AlH4] |

|н2О Н3ВО3 тоже отчасти улетуч. Н3ВО3 - |Гидридоалюминаты - белые твердые вещества. |

|слабая к-та. В2О3 – борный ангидрид – |Бурно разлагаются водой. Они - сильные |

|бесцветная хрупкая стеклообразная масса, |восстан-ли. Применяются (в особенности |

|плавящ при т=300С. Очень огнестоет, не |Li[AlH4]) в органическом синтезе. |

|восстан С даже при белом калении. В воде | |

|раств с обр-нием Н3ВО3 и выдел теплоты. |93. Ga, In, Tl. Общ хар-ка, нахожд в природе,|

| |св-ва и примен. Ga, In, Tl относ. к числу |

|84. Галогениды В, тетрафторбораты ме. С Г В |редких, в прир. в сколько –ниб больших конц |

|реаг при нагрев и обр-ет вещ-ва ВГ3 – В в |не встреч. Получаются из Zn концентратов |

|сос-нии сп2 – гибридиз, образ плоские молек с|после выплавки Ц-ка. Ga, In, Tl – серебристо |

|углами 1200 . ВГ3 – электродифицитные соедин.|белые мягкие Ме, с низкими Тпл. Макс СО +3, |

|BF3 – едкий, бесцветн газ, ткип-101, реаг-ет |могут проявл меньшую (Та +1). На воздухе |

|с Н2О. BCl3 – жидкость т кип = 12,5С. Дымит |стойки, Н2О не разлаг, легко раств в к-тах, а|

|во влажном возд, гидролизуются полностью. BI3|Га и Ин в щелочах. Ga: кварцевые термометы |

|– белое твердое вещ-во (т пл 3С.) Взаимод с |д/измер высок темп, сплавы, хорошо подд горяч|

|Н2О со взрывом. Комплексный анион BF-4 – |обраб. In: д/покрытия рефлектороы, вкладышей |

|тетрафторборат-ион. |подшипников, д/плавки препохранит, в |

| |полупроводниковой технике. Tl: в оптич. |

| |припборах, стекла с преломл способн, |

| |выпрямители, люминофоры, в фотоэлем. |

| | |

|94. Al. Общ хар-ка, нахожд. в природе, св-ва | |

|и применение. Al - самый распостраненный в | |

|земной коре Ме. (8%). Главная масса его | |

|сосредоточена в алюмосиликатах. Чрезвычайно | |

|распространенным продуктом разрушения | |

|образованных ими горных пород является глина,| |

|основной состав которой отвечает формуле | |

|Al2O3.2SiO2.2H2O. Из других природных форм | |

|нахождения Al наибольшее значение имеют | |

|боксит Al2O3.xH2O и минералы корунд Al2O3 и | |

|криолит AlF3.3NaF. В настоящее время в пром | |

|Al получают электролизом р-ра глинозема Al2O3| |

|в расплавленнном криолите. Al2O3 должен быть | |

|достаточно чистым, поскольку из выплавленного| |

|Al примеси удаляются с большим трудом. Хар-ая| |

|СО атома Al +3. Al - типичный амфотерный | |

|элемент. Для него характерны не только | |

|анионные, но и катионные комплексы. В виде | |

|простого вещества Al - серебристо-белый, | |

|довольно твердый Ме с плотностью 2,7 г/см3 | |

|(т.пл. 660оС, т. кип. ~2500оС). | |

|Кристаллизуется в гранецентрированной | |

|кубической решетке. Характеризуется высокой | |

|тягучестью, теплопроводностью и | |

|электропроводностью (составляющей 0,6 | |

|электропроводности меди). С этим связано его | |

|использование в производстве электрических | |

|проводов. При одинаковой электрической | |

|проводимости алюминмевый провод весит вдвое | |

|меньше медного. На воздухе Al покрывается | |

|тончайшей (0,00001 мм), но очень плотной | |

|пленкой Оха, предохраняющей Ме от дальнейшего| |

|окисления и придающей ему матовый вид. Al | |

|легко вытягивается в проволоку и | |

|прокатывается в тонкие листы. Алюминиевая | |

|фольга (толщиной 0,005 мм) применяется в | |

|пищевой и фармацевтической пром для упаковки | |

|продуктов и препаратов. | |

|Основную массу Al используют для получения | |

|различных сплавов, наряду с хорошими | |

|механическими качествами характеризующихся | |

|своей легкостью. Важнейшие из них - дурAl | |

|(94% Al, 4% Cu, по 0,5% Mg, Mn, Fe и Si), | |

|силумин (85 - 90% Al, 10 - 14% Sk, 0,1% Na) и| |

|др. Алюминиевые сплавы применяются в ракетной| |

|технике, в авиа-, авто-, судо- и | |

|приборостроении, в производстве посуды и во | |

|многих других отраслях пром. По широте | |

|применения сплавы Al занимают второе место | |

|после стали и чугуна. Al, кроме того, | |

|применяется как легирующая добавка ко многим | |

|сплавам для придания им жаростойкости. При | |

|накаливании мелко раздробленного Al он | |

|энергично сгорает на воздухе. Аналогично | |

|протекает и взаимодействие его с серой. С | |

|хлором и бромом соед происходит уже при | |

|обычной температуре, с иодом - при | |

|нагревании. При очень высоких температурах Al| |

|непосредственно соединяется также с азотом и | |

|углеродом. Напротив, с водородом он не | |

|взаимодействует. По отношению к воде Al | |

|вполне устойчив. Но если механическим путем | |

|или амальгамированием снять предохраняющее | |

|действие Охной пленки, то происходит | |

|энергичная реак: 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2(| |

|Сильно разбавленные, а также очень | |

|концентрированные HNO3 и H2SO4 на Al почти не| |

|действуют (на холоду), тогда как при средних | |

|концентрациях этих кислот он постепенно | |

|р-ряется. Чистый Al довольно устойчив и по | |

|отношению к соляной кислоте, но обычный | |

|технический Ме в ней р-ряется. | |

|При действии на Al водных р-ров щелочей слой | |

|Оха р-ряется, причем образуются алюминаты - | |

|соли, содержащие Al в составе аниона: Al2O3 +| |

|2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4] Al, лишенный | |

|защитной пленки, взаимодействует с водой, | |

|вытесняя из нее водород: 2Al + 6H2O = | |

|2Al(OH)3 + 3H2( Образующийся Al(OH)3 | |

|реагирует с избытком щелочи, образуя | |

|гидроксоалюминат: Al(OH)3 + NaOH = | |

|Na[Al(OH)4] Суммарное уравнение р-рения Al в | |

|водном р-ре щелочи: 2Al + 2NaOH + 6H2O = | |

|2Na[Al(OH)4] + 3H2( Al заметно р-ряется в | |

|р-рах солей, имеющих вследствие их гидролиза | |

|кислую или щелочную реакцию, например, в р-ре| |

|Na2CO3. | |

|95. Соед одновалентного Tl .Токсичность соед | |

|Tl+. TlОН – сильное, хорошо раств в Н2О | |

|основан. Большинство солей Tl (1) хорошо | |

|раст-мы в Н2О, но соли НГ, подобно солям Аг | |

|почти нераств и отлич светочувств, иск TlF, | |

|кот в Н2о раств. Tl и его соедин. весьма | |

|токсичны. | |

|96. Соед типа АВ. Арсенид индия и антимонид | |

|Га. Применение. Га и Ин склонны образ соедин | |

|с эл-тами V гр в соотнош 1:1, т.н соедин типа| |

|АВ, кот обладают св-вами полупроводников. Их | |

|можно получить при непосредтв взаимод эл-тов | |

|в свободном виде. GaSb облад полупроводник | |

|св-вами и исп в полупроводник пром. | |

|97. Сопоставление св-в В, Al, In, Ga, Tl. 3е | |

|в наружном слое атома, 2-й нар слой атома В | |

|имеет 2 е, Ал – 8е, Га, Ин, Та – 18е. Ме | |

|св-ва выражены слабее, чем у эл-тов 2 и 1 а | |

|гр. У В преоблад немеет св-ва. В соедин | |

|хар-на СО +3. С возраст АтМ появл более низк | |

|со +2, д/Та хар-ны СО +1. Ме св-ва от В к Та | |

|увелич, Ох бора – кислотнй хар-р, Ал, Га, ин | |

|– амфотерн, таллий – основной. | |

|98. применение AlCl3 в кач катализатора (при | |

|переработке нефти и при органических | |

|синтезах). Из фторалюминатов наибольшее | |

|применение (для получения Al, F2, эмалей, | |

|стекла и пр.) имеет криолит Na3[AlF6]. | |

|Промышленное производство искусственного | |

|криолита основано на обработке гидрОха Al | |

|плавиковой кислотой и содой: 2Al(OH)3 + 12HF | |

|+ 3Na2CO3 = 2Na3[AlF6] + 3CO2 + 9H2O | |

|Гидридоалюминаты Применяются (в особенности | |

|Li[AlH4]) в органическом синтезе. | |

|Алюмокалиевые квасцы KAl(SO4)2.12H2O | |

|применяются в больших количествах для | |

|дубления кож, а также в красильном деле в кач| |

|протравы для хлопчатобумажных тканей. Сульфат| |

|Al Al2(SO4)3.18H2O Применяется для очистки | |

|воды, а также при приготовлении некоторых | |

|сортов бумаги. | |

|99. В. Общ хар-ка, нахожд. в природе, получ, | |

|св-ва и прим. В распр в природе мало (10-3% | |

|масс): борная к-та Н3ВО3, ее соли (Бура | |

|Na2B4O7(10Н2О). природн В сос-ит из двух | |

|стабильных изотопов 10В и 11В. Н2О на В не | |

|действ, при т комн В соед только с F, на | |

|возд. не окисл, горит при 700С красноватым | |

|пламенем. При накаливании смеси В с С бр-ся | |

|карбид бора В4С – тугоплавк вещ-во. В обр-ет | |

|слабые к-ты, не проявл амфотерн св-в. В имеет| |

|черный цвет и по тверд уст только алмазу. | |

|Своб В получ восстан В2О3 магнием.При этом В | |

|выдел в виде аморфного порошка ос примесями. | |

|Чист кристаллич В получ термическим | |

|разложением или восстан его галогенидов, а | |

|таже разложением Н2-соедин В. ВН3 – летуч | |

|соедин самовоспламе. Прим. в ядерной технике,| |

|добавка к стали и др. цветным сплавам, | |

|насыщение изд бором – борирование – повышает | |

|твердость и стройкость к короззии. | |

Страницы: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7